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6up反应为FePO4



  锂离子动力电池是奥运会绿色能源.该电池放电时的电极反应式为:正极FePO

  放电时为原电池反应,正极发生还原反应,负极发生氧化反应,原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,充电时,原电池的负极与电源的负极连接,发生还原反应,原电池的正极与电源的正极相连,发生氧化反应,结合电极方程式解答该题.

  B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连,发生氧化反应:LiFePO4-e-=FePO4+Li+,故B正确;

  (1)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得.

  ①共沉淀反应投料时,不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化Fe2+在碱性条件下更容易被氧化.

  ③高温成型前,常向LiFePO4中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外,还能与空气中O2反应,防止LiFePO4中的Fe2+被氧化与空气中O2反应,防止LiFePO4中的Fe2+被氧化.

  (2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂.

  ②Co(OH)2在空气中加热时,固体残留率随温度的变化如右图所示.已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水,则1000℃时,剩余固体的成分为CoOCoO.(填化学式);在350~400℃范围内,剩余固体的成分为Co2O3、Co3O4Co2O3、Co3O4.(填化学式).

  (1)合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得.部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表:

  (3)若把标准状况下4.48L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中,所得溶液中的溶质是NH4HSO4NH4HSO4,溶液中离子浓度从大到小的顺序是c(H+)>c(SO42-)>c(NH+4)>c(OH-)c(H+)>c(SO42-)>c(NH+4)>c(OH-).

  (4)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.有沉淀析出的是bb点(填字母).a点对应的Ksp等于等于c点对应的Ksp(填大于、等于或小于)

  (5)以磷酸亚铁锂(LiFePO4)为电极材料的新型锂离子电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车.该锂离子电池在充电过程中,阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁,则该电池放电时正极的电极反应式为FePO4+Li++e-═LiFePO4FePO4+Li++e-═LiFePO4.

  (4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示.反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时,反应物氨水(或双氧水)受热易分解温度过高时,反应物氨水(或双氧水)受热易分解.

  (6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是20:920:9.